Периодичната таблица или периодична система е схема, която показва структурата и разположението на химични елементи съгласно закона на периодичност, която е, че "свойствата на елементите периодична функция на техните атомни номера . "
По този начин всички химични елементи са подредени в нарастващ ред на атомния им номер, който представлява броят на протоните в ядрото на техния атом и следователно броят на електроните, намерени в короната.
Съгласно горното, всеки елемент има още един протон и един електрон от този преди него. Тоест електронната структура на атома е точно същата като тази на елемента, който идва от него, като се различава само в последния електрон. Всички елементи, които имат еднакъв брой електрони, в най-външната си обвивка, ще имат сходни химични свойства.
От началото на модерната ера на химията, подреждането на известни елементи беше голяма грижа на изследователите, за да се отнасят техните свойства, сред водещите учени имаме Йохан Волфганг Дьобайнер, Джон Нюландс, Дмитрий И. Менделеев и Julius Meyer, последните двама самостоятелно разработиха закона за периодичността, постигайки същите резултати.
Периодичната таблица се състои от периоди, които са хоризонталните редове от нея, където елементите имат различни физични и химични свойства. Има седем периода; първите три къси, следващите три дълги и седмият е непълен. В рамките на 6-и и 7-ми период се намират така наречените лантанидни и актинидни елементи .
Съществуват и групи или семейства, набор от определени елементи, които имат сходни свойства. Има 18 групи, представени от всяка от колоните в таблицата.
Те са групирани в два комплекта, тези от тип А (групи 1, 2, 13 до 18): група IA (алкални метали), IIA (алкалоземни метали), IIIA (земи), IVA (карбониди), VA (нитрогеноиди), VIA (халогените или amphigens), VIIA (халогена) и VIIIA (благородни газове), които се наричат на представителни елементи; и елементите от тип В (групи 3 до 12), наречени преходни елементи.
