Атомният модел е графично представяне, което позволява да се обясни, доколкото е възможно, структурата на атома. Както е известно, атомите са изображения, защото никой не ги е виждал; Те се извеждат от експерименти, които се развиват заедно с технологиите.В древна Гърция първите философи са вярвали, че материята се състои от малки неразрушими частици, които те наричат атоми . Беше само; Въпреки това, на една философска доктрина, която не постига всеобщо приемане поради липса на експериментални доказателства. Към 1803 г. англичанинът Джон Далтън разработва модел, в който приема, че цялата материя е съставена от атоми; което той представляваше катоСферични частици, пълни с маса и с променлив размер, в зависимост от елемента, към който са принадлежали, но неделими, неразрушими и следователно вечни.
Приблизително век по-късно ще бъде установено, че атомът не е неделим и че всички атоми на един и същ елемент нямат еднаква маса и следователно не са равни. С откриването на електрони и катодни лъчи бързо доведох до въображението на структура за атома.
Първата хипотеза е установена през 1904 г. от Джей Джей Томсън, когато той приема, че атомът е изграден от материална сфера, но с положителен електрически заряд, в който са вградени електроните, необходими за неутрализиране на споменатия заряд.
По-късно експериментите, проведени от физика Ърнест Ръдърфорд, го карат да заключи, че положителният заряд на атома и по-голямата част от неговата маса са концентрирани в малък централен регион, наречен ядро . В неговия модел електроните, отрицателно заредени, се въртят около ядрото като планети около Слънцето.
През 1913 г. датският физик Нилс Бор, подкрепен от квантовата теория на Макс Планк, открива, че електроните в атома могат да имат само определени енергийни нива. Той предположи, че енергията на електрона е свързана с разстоянието от орбитата му до ядрото. Следователно електроните са обикаляли ядрото само на определени разстояния, в „квантовани орбити“, съответстващи на разрешените енергии.
По-късно Арнолд Сомърфийлд модифицира теорията на Бор, за да заяви, че електроните могат да се въртят по елиптични орбити. При тях, когато електронът се приближаваше към ядрото, за да не бъде заловен, той трябваше да се движи по-бързо. Когато го прави според произведенията на Айнщайн, неговата маса ще се увеличи, променяйки траекторията му.
Започвайки през 1926 г., в светлината на произведенията на Хайзенберг, Де Бройл, Шрьодингер, Роден и Дирак, електроните вече не са били замисляни като орбитални частици. Концепцията за орбита е заменена с орбитална, което е математическа функция, която ни позволява да знаем информация за малкия регион на пространството около ядрото, където е най-вероятно да се намери електронът. Тези региони могат да се различават по размер, форма, специална ориентация и енергия.
