Този закон възниква в резултат на смесването на три прости закона: закон на Бойл, закон на Чарлз и закон на Гей-Люсак. Математически тези закони описват всяка от термодинамичните променливи по отношение на другите, докато останалите остават постоянни. Например, законът на Бойл формулира, че обемът и налягането са обратно пропорционални един на друг, като са при постоянна температура.
Законът на Чарлз от своя страна гласи, че обемът и температурата ще бъдат пропорционални един на друг, стига налягането да се поддържа постоянно. И накрая, законът на Гей-Люсак гласи, че може да има пряка пропорционалност между налягане и температура, стига обемът да се поддържа постоянен.
Гореизложеното показва, че както законът на Бойл, така и Чарлз могат да бъдат смесени в постулат, който от своя страна показва зависимостта между обема на определена маса газ в зависимост от температурата и налягането.
Общото право на идеален газ е формулиран, както следва: PV / T = K. в този случай P представлява налягането, V е обемът, а T е температурата, която се изразява в Келвин.
Важно е да се спомене, че самият Гей-Люсак групира тези три закона и в крайна сметка формулира общото уравнение на газовете, което показва връзката, която съществува между налягането, обема и температурата на определена маса газ. Това уравнение е следното: P * V / T = K
Що се отнася до приложението му, общият закон за идеалния газ постоянно се използва в механиката, която се влияе от температурата, налягането и обема, както е случаят с хладилниците, климатиците и др.
