Законът на Авогадро е част от известните закони за идеалния газ. Той е формулиран за първи път от физика Амедео Авогадро, който чрез своята теория за количеството молекули в газовите проби успява да обясни как се смесват газовете, запазвайки проста пропорция между тях.
Авогадро подкрепя своята хипотеза в проучванията, съществували до този момент върху газовете, и в резултатите, получени в експериментите му.
През 1811 г. Авогадро формулира следния постулат:
„ Подобни обеми газ на различни вещества, когато се изчисляват при равни условия в налягане и температура, представляват еднакво количество частици.“
Защо се случва това?
При увеличаване на количеството газ в контейнера, ще има повече молекули, които причиняват повишаване на честотата на сблъсъци по стените на контейнера, което води до много по-голямо налягане в контейнера от външния, което кара буталото да се вдигне внезапно. Сега, тъй като има по-голям обем на контейнера, количеството на сблъсъците на молекулите срещу стената на контейнера ще спадне и налягането ще се върне към първоначалната си стойност.
Изминаха няколко години, за да Avogadro признае съществуването на газообразни молекули, състоящи се от повече от два подобни атома. Според него по време на химическа реакция частица реагент трябва да се реактивира с повече от една частица от друг реагент, причинявайки една или повече частици от продукта, но частица не може да се реактивира с неточен брой частици.
Законът на Авогадро е много важен за науката, тъй като позволява трансформацията на материята в определено количество частици.
