Наситените въглеводороди се определят като химични съединения, съставени изключително от въглеродни и водородни атоми. Тези съединения възникват при фракционна дестилация, от нефт или природен газ. Алифатните въглеводороди, чиито въглеродни атоми са свързани заедно с единични връзки, са наситени. Когато са свързани с двойни или тройни връзки, те са ненаситени въглеводороди.
Според теорията алифатните въглеводороди са тези, на които липсва ароматен пръстен. Те могат да бъдат наситени или ненаситени. Наситените са алканите (групата, в която всички въглероди имат две двойки единични връзки), докато ненаситените (известни също като ненаситени) са алкените (които поне имат една двойна връзка) и алкините (с тройни връзки).
Наситените въглеводороди се наричат според броя на въглеродните атоми във веригата, която образува молекулата, добавяйки окончанието -ano.
Примери:
Метан → CH3
Етан → CH3-CH3
Пропан → CH3-CH2-CH3
Бутан → CH3-CH2-CH2-CH3
Пентан → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Предишният пример показва хомоложна серия, тъй като, въпреки че всяка молекула е изградена от различен брой въглеродни атоми, всички те имат една и съща обща функционална група.
Когато въглеводородът претърпи загуба на водород, се образува така нареченият радикал. Радикалите са кръстени на въглеводорода, от който идват, но променят последната година, с -ilo, в случай, че именуваме радикала изолирано или с окончанието -il, в случай на именуване на цялото съединение.
Примери:
Метил → CH3
Етил → CH3CH2
Пропил → CH3CH2CH2
Наситените въглеводороди се получават от нефт или природен газ. Те могат да се синтезират и в лабораторията. Един от използваните методи е добавянето на водород към двойните връзки на алкени и алкини (вж. T28). Тази връзка възниква при наличието на платинени, никелови или паладиеви катализатори, за да се образуват алкани със същия въглероден скелет.
CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3
Когато се намерят подходящите условия, могат да възникнат следните видове реакции:
1. Изгаряне: реакцията на горене е най-важна при наситените въглеводороди, тъй като тези въглеводороди се използват като горива, тъй като те могат да отделят голямо количество енергия. При горенето винаги се отделят CO2 и вода.
Пример: реакция на изгаряне на бутан:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. Крекинг: това е, когато наситените въглеводороди се отделят от тези, които съдържат по-малко въглерод, т.е. по-малки въглеводороди. Когато тази реакция възникне с топлина, тя се нарича термичен крекинг, когато се извършва от катализатори, тя се нарича каталитичен крекинг. Крекингът се използва за получаване на бензин от нефтени фракции, които имат по-голямо тегло.
3. Халогениране: при този тип реакция въглеводородният водород се заменя с халогенен елемент.
