Аморфният силиций е открит през 1823 г., когато шведският химик Йонс Якоб Берцелиус, реагирайки силициев тетрафлуорид с разтопен калий, получавайки силиций като краен резултат. През 1854 г. Sainte-Claire Deville приготвя кристален силиций. Въпреки че това е вторият най-разпространен елемент в земната кора, той не е свободен в околната среда, но се среща най-вече като силикати и силициев диоксид (SiO2).
Тъй като е металоиден химичен елемент, неговият атомен номер е 14 и се намира в група 14 на периодичната таблица, чийто символ е Si. Това се използва за приготвяне на силикони, в сплави, в техническата керамична промишленост, тъй като има полупроводников материал, който е много богат, има специален интерес в електронната и микроелектронната индустрия, където се използва като основен материал при производството на вафли или чипове, които могат да се имплантират в транзистори, слънчеви клетки и голямо разнообразие от електронни схеми.
Някои от важните приложения на силиция са:
- Като огнеупорен материал: използва се в емайлирани стъкла и керамика.
- Като тор: под формата на първичен минерал, богат на силиций, за земеделие.
- Като функционален легиращ елемент.
- За производство на прозорци и изолационни стъкла.
- Силициевият карбид е един от най-важните абразиви.
- Използва се в лазерите за получаване на светлина с дължина на вълната 456 nm.
- Силиконът се използва в медицината, за импланти в гърдите и в контактни лещи.
Силицият е един от основните компоненти в аеролитите, клас метеороиди. Измерено по тегло, то представлява повече от една четвърт от земната кора и чийто елемент е вторият по разпространение след кислорода. Това представлява 27,72% от твърдата земна кора, докато кислородът представлява 46,6%, а елементът, който следва след силиция, е алуминият, който представлява 8,13%.
Силицият има точка на топене 1411 ° C, относителна плътност 2,33 (g / ml) и точка на кипене 2355 ° C. Атомната му маса е 28,086 u (атомна единица маса).
