Това е изявление, използвано в химията, създадено от химика физик Гилбърт Нютон Луис, което гласи, че тенденцията на йоните на елементите на периодичната система е да определят крайните си енергийни нива с осем електрона, придобивайки стабилна конфигурация, много подобна на този на благороден газ. В октет правило също се отнася до създаването на връзки между атоми и в зависимост от естеството на връзките, ще бъде поведението и свойства на молекулите.
Това правило показва, че два еднакви атома, които са свързани заедно, могат да развият определена организация, така че в момента на генериране на връзката чрез разделяне на двойките електрони всеки от атомите има структурата на благороден газ, следователно и двата атома в последната си енергийна обвивка ще бъдат заобиколени от осем електрона.
За да бъде изпълнен октетът, трябва да се извършат редица процеси. Първо, чрез трансфер на електрони, това се случва, когато атомите образуват катиони и губят електрони и на тяхно място други ги придобиват и пораждат аниони, за да се случи това е необходимо електроотрицателната разлика между атомите да има висока стойност, така че атом с по-нисък електроотрицателен заряд губи електрони, а другият ги придобива, това може да се случи в метали или в неметали с висока стойност на електроотрицателност. В случай на неметали, и двата вида атоми трябва да придобият по-голям брой електрони, за да завършат външната обвивка, за да се случи и двамата трябва да споделят електрони.
Правилото на октета позволява да се предлагат приблизителни данни за структурата на определени съединения, но, както вече знаем, природата се променя и може да има изключения, които не отговарят на правилата, установени от хората.
На атоми в някои съединения, които не отговарят на изискванията на правилото са азот, флуор, кислород, сяра, бор и водород.
В случай на азот, който е газ, който произхожда от изгарянето на гориво в автомобилите, има единадесет електрона във валентността си и тъй като в октета е посочено, че електроните трябва да бъдат подредени в четни числа, нечетен брой електрони не спазвайте правилото.
