Когато химическата реакция достигне състояние на равновесие, плътността на реагентите и продуктите остава стабилна за неопределено време, само ако условията на системата останат фиксирани. Но ако някой от тях се промени, системата развива ново състояние на равновесие с последващото изменение. Всички тези наблюдения бяха взети предвид, за да се развие принципът на Льо Шателие.
Този постулат е формулиран за първи път през 1884 г. от химика Анри-Луиз Льо Шателие, който го използва за оценка на последствията, които тези промени причиняват.
Принципът на Le Chatelier установява, че: когато възникне промяна в някое от условията, налични в равновесната система, споменатата система ще продължи да възстановява равновесието, отхвърляйки причината, породила промяната.
По-долу са дадени някои от причините, които могат да доведат до промяна в химичния баланс:
- Промяна в налягането: промяната в налягането ще повлияе на равновесието само ако някакво газообразно вещество участва в реакцията. Промените в налягането не оказват голямо влияние върху концентрацията на течности или твърди вещества, тъй като те обикновено не се компресират. Въпреки това, в газовете, ако настъпят съответни промени.
- Променливост в температурата: повишаването на температурата води до насочване на баланса към поглъщане на топлина и по този начин противодейства на повишаването на температурата. Ако температурата спадне, това кара равновесието да се движи по такъв начин, че системата да отделя топлина.
- Разлика в концентрацията: тъй като концентрацията на дадено вещество се увеличава, това води до развитие на баланса и намалява съществуващото количество на това вещество. Сега, ако концентрацията намалее, тогава балансът ще се насочи към създаването на това вещество, т.е. системата се развива, позволявайки появата на по-голямо количество от веществото, което е намалено в концентрация.
