Пероксидът е многоатомен анион с молекулна формула O22. Обикновено съединенията се класифицират като йонни или ковалентни или като органични и неорганични. OO групата се нарича пероксо група или пероксидна група.
Пероксидът също се отнася до всяко съединение, което съдържа пероксидния анион.
Водородният пероксид, H2O2, е просто пероксидно съединение. Известни са и други неорганични пероксиди (освен водороден прекис). Те се класифицират като йонни пероксиди или като ковалентни пероксиди. Йонните пероксиди съдържат като катиони йони на алкални метали или алкалоземни йони. Ковалентните пероксиди включват водороден пероксид, а също и пероксимоносерен (H2SO5).
Технически, супероксидите, озоните, озонидите са пероксидни съединения, но те са склонни да се считат за отделни поради техните специални характеристики.
Пероксидите се срещат естествено в малки количества в растенията и животните, водата и атмосферата. При хората и други животни водородният прекис е страничен продукт от биохимичните реакции. Химикалът е краткотраен, но е токсичен за клетките поради способността му да окислява мембранната ДНК, протеини и липиди. Тази токсичност прави пероксида полезен като дезинфектант, убивайки бактерии и други патогени. Въпреки това, почти всички еукариотни клетки умишлено образуват пероксид в органели, наречени пероксизоми. На пероксизомите се използват за катаболизъм на мастни киселини, D-аминокиселини и полиамини и биосинтеза на основни съединения за белодробната функция и нормален мозък.
Ензимът каталаза използва пероксид за окисляване на субстратите, за да неутрализира токсините в бъбречните и чернодробните клетки. По този начин, например, хората са в състояние да метаболизират етанола до ацеталдехид.
Растенията използват водороден прекис като сигнален химикал, който показва защита срещу патогени.
Някои пероксиди могат да обезцветят органичните молекули, поради което те се добавят към почистващи агенти и оцветители за коса.
Пероксидите се използват широко за синтезиране на лекарства и други химикали.
Бомбаджийският бръмбар съхранява хидрохинон и водороден прекис в коремните магазини. Когато бръмбарът е застрашен, той смесва химикалите заедно, което води до екзотермична реакция, която позволява на бръмбара да пръска врящата, миризлива течност при заплаха.
Повечето хора са запознати с разтвора на водороден прекис, който е разреден разтвор на водороден прекис във вода. Докато битовият прекис е безопасен химикал, концентрираният прекис е изключително опасен!
Пероксидите са мощни окислители, способни да причинят сериозни химически изгаряния. Пероксидните съединения трябва да се съхраняват в непрозрачни съдове, на хладни места без вибрации. В топлината и светлината се ускори химични реакции с пероксиди и трябва да се избягва.
