В химията атомният модел на Ръдърфорд се позовава на теорията, която показва как атомът е вътрешно структуриран. Тази теория е повдигната от физика Ърнест Ръдърфорд през 1911 г. За да докаже своята теория, той провежда своя известен експеримент със златно фолио. Благодарение на това Ръдърфорд се смята за създател както на ядрената физика, така и на химията на атомите.
Преди моделът на Ръдърфорд да бъде приет за валиден, научната общност потвърди, че това е атомният модел, предложен от британския учен Джоузеф Томсън, който заявява, че има само отрицателно заредени електрони, въведени в положително заредени атоми.
Мнозина считаха, че този модел е изпълнен с много простота, тъй като включва компактен, статичен атом. Докато Ръдърфорд чрез своя експеримент успя да открие, че положителният заряд, присъстващ в атома, е аглутиниран в ядрото му и предположи, че атомът ще трябва да бъде съставен от електронна обвивка, въртяща се около централно ядро с положителен заряд. За науката този модел беше много по-динамичен и кух, но законите на класическата физика го виждаха като малко нестабилен.
По-долу са основите, които подкрепят теорията на Ръдърфорд:
- Атомът е изграден от два елемента: ядро и обвивка.
- Вътре в обвивката на атома могат да се видят електрони, които се въртят с висока скорост около ядрото.
- Ядрото представлява малката част, която се намира в средата на атома, която има положителен заряд.
- Ядрото притежава универсалността на масата на атома.
В експеримента на Ernest Rutherford състои освободи поток от алфа-частици на тънък лист от злато и в зависимост от поведението на потока от частици, удрящи на златно фолио, той получен следното заключение:
- Лъчите, в по-голямата си част, пробиха листа, това привлече вниманието му, стигайки до заключението, че атомът е абсолютно празен.
- Само малка част от частиците се отклоняват, поради което ядрото не изглежда много голямо.
Моделът на Ръдърфорд отхвърля модела на Томсън, тъй като за Томсън атомът не е бил разграден от ядрото и кората
