Какво е hess закон? »Неговото определение и значение

Anonim

Законът на Хес в термодинамиката се използва за косвена проверка на топлината на реакцията и според предшественика на този закон, швейцарският химик Жермен Анри Хес през 1840 г. установява, че ако процесът на реагентите реагира, за да даде процес на продуктите, топлината на освободената или абсорбираната реакция е независима от това дали реакцията протича в един или повече периоди. Това означава, че топлината на реакцията се нуждае само от реагентите и продуктите, или също така, че топлината на реакцията е функция на състоянието.

Хес беше напълно зает с химия и една от най-известните творби беше Законът за постоянната сума на топлината, който по-късно беше наречен като Закон на Хес в негова чест; Основно се обяснява, че енталпията на реакцията може да се постигне чрез добавяне алгебрично на енталпиите на други реакции, някои свързани с тази, която има значение. Законът на Хес е използването на химични реакции, превръщайки се в един от първите принципи на термодинамиката.

Този принцип е адиабатна затворена система, тоест няма топлообмен с други системи или околната среда, сякаш е изолиран, който се развива от начална фаза до друга крайна фаза. Например:

Топлината на образуване ðH1 на въглероден окис, CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Не може да се установи директно в средата, в която се произвежда, част от CO се превръща в CO2, но ако може да се измери директно с калориметъра, топлините на реакция на следните процеси:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

Топлината на реакцията е алгебричната сума на топлините на тези реакции.

В разгара на реакция на установено химически процес е постоянно една и съща, независимо от процеса, направено от реакцията или неговите междинни етапи.

Енталпията е величина на термодинамиката, представена с главна буква H и описва количеството енергия, което системата обменя със средата си. В закона на Хес той обяснява, че промените в енталпията са адитивни, ΔHneta = ΣΔHr и съдържа три норми:

Original text

  1. Ако химичното уравнение е обърнато, символът за ΔH също е обърнат.
  2. Ако коефициентите се умножат, умножете ΔH по същия коефициент.
  3. Ако коефициентите са разделени, разделете ΔH на същия делител.
  4. Например: Енталпията на реакцията се изчислява за реакцията:

    2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)

    В данните е както следва:

    Предложени са уравненията, съответстващи на дадените енталпии:

    В тях се намират реагентите и продуктите от търсената химическа реакция:

    Сега уравненията трябва да бъдат коригирани:

    • Уравнението (1) трябва да бъде обърнато (стойността на енталпията също е обърната).
    • Уравнение (2) трябва да се умножи по 2 (цялото уравнение се умножава, както реагентите, така и продуктите и стойността на енталпията, тъй като е обширно свойство.
    • уравнение (3), остава същото.

    В сумата от вградени уравнения трябва да даде уравнение проблем.

    • Реактивите и продуктите се добавят или анулират.
    • Енталпиите се добавят алгебрично.