Диаграмата на Луис е структурна формула, която показва връзките, които съществуват между атомите на молекулата и двойката единични електрони, които могат да възникнат. Това е много подходяща и проста диаграма на йони и съединения, които правят възможно прецизно изчисляване на електроните, образувайки важна, относителна и балансирана база.
Диаграмата на Луис се използва за определяне на количеството на валентните електрони на елемент, който е в контакт с други или между елементи от същия вид, образувайки връзки, които могат да бъдат прости, двойни или тройни и след това всеки от тях, да бъде във всяка ковалентна връзка.
Диаграмата на Луис представя символи, при които електроните на валентната обвивка, които са вградени в атом, са символизирани от точки, разположени около знака на елемента.
За да се направи тази диаграма, трябва да бъдат изпълнени определени изисквания:
- Трябва да се избере централният атом, който обикновено ще бъде най-малко електроотрицателен.
- Около централния атом останалите са разположени и то по възможно най-пропорционалния начин.
- Абсолютният брой на валентните електрони във всеки от атомите трябва да бъде изчислен, като към него се добави нетна дължина, ако има такъв. Например, ако нетният заряд е -2, към него ще бъдат добавени два електрона, но ако общият заряд е +1, трябва да се намали един електрон.
- А възел трябва да бъде съставен между всяка двойка от атоми, които поддържат контакт. Определяне на всяка връзка двойка електрони, които след това ще бъдат приспаднати от общото количество.
- Започва с лигандите и завършва в централния атом, за да обозначи електроните, които остават под формата на двойки до всеки от атомите, докато слоят се затвори.
- Определете формалния заряд на всеки атом, като започнете с централния. Формалният заряд представлява хипотетичен заряд, който всеки атом представя в диаграмата и се получава от несъответствието между валентните електрони на свободния атом и тези, определени за структурата на споменатия атом.
Сега, ако формалният заряд на атома е еквивалентен на нетния заряд на молекулата или е отрицателен, тогава диаграмата е валидна и в този момент процесът приключва.
- Ако се случи обратното, диаграмата трябва да се промени, създавайки двойна връзка около централния атом.
